摘要： (1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol (2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度.增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 (3)1.12×103
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3699053[举报]
2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了二氧化氮等污染物的浓度限值．
（1）甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应容器（假设容积为10L），10min末有0.10molCO生成，则10min内该反应的速率v（H2）= ．
（2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中c（CO32-）=0.010mol?L-1，求c（Ca2+） （写出计算过程，已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
（4）某硝酸厂处理尾气NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ．
查看习题详情和答案>>
（1）甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应容器（假设容积为10L），10min末有0.10molCO生成，则10min内该反应的速率v（H2）=
（2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P1
②在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率
（3）某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中c（CO32-）=0.010mol?L-1，求c（Ca2+） （写出计算过程，已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
（4）某硝酸厂处理尾气NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是