原电池的工作原理 (1).锌铜原电池: 负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+ 正极(Cu):2H++2e-=H2↑ 原电池反应:Zn+2H+=Zn2+ H2↑ (2).反应本质:发生氧化还原——青夏教育精英家教网—

摘要：原电池的工作原理 (1).锌铜原电池: 负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+ 正极(Cu):2H++2e-=H2↑ 原电池反应:Zn+2H+=Zn2+ H2↑ (2).反应本质:发生氧化还原反应 (3).电极名称及判断: 负极:较活泼的金属(失去电子.发生氧化反应) 正极:较不活泼金属或非金属或氧化物(氧化性微粒在此处得电子.发生还原反应) (4).电极反应:负极:M-ne→Mn+ 活泼金属失去电子而被氧化腐蚀正极:酸性溶液2H++2e→H2↑.中性或弱酸性溶液2H2O+O2+4e→4OH- 不活泼金属的盐溶液Mn++ne→M (5).电子流向:负极→正极

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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判断能否设计成原电池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是           。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式                        。
④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为                。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入            极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

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废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO₂、NH₄Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

（1）操作A的名称为，滤渣的成分为。

（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是。

（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去，除去H₂O₂的简便方法是。

（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为。

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废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO₂、NH₄Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

（1）操作A的名称为                 ，滤渣的成分为                。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是                                                                。
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）                  。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去，除去H₂O₂的简便方法是             。
（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为                    。