30．B已知两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), △H1 =-571.5 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ,△H2 =-2——青夏教育精英家教网—

摘要：30．B已知两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), △H1 =-571.5 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ,△H2 =-2220 kJ·mol-1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol完全燃烧时共放热3847kJ.则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少?

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已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)△H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)△H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol

　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol