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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)
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(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2
中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应
加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含
量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋＋ MnO4－＋( )=" " Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)
(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：
(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： ▲ 。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO4－＋( )= Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O
②本实验的指示剂 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化： ▲ 。
⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)
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C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。
（2）反应2CO＋O2
2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
① Fe2O3＋3C
2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 若反应产生的气体是CO2和CO，则
的取值范围是_________________。（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
（5）氯化炉中发生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)
2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号): ①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。