摘要: 颜色 铁:铁粉是黑色的,一整块的固体铁是银白色的. Fe2+--浅绿色 Fe3O4--黑色晶体 Fe(OH)2--白色沉淀 Fe3+--黄色 Fe (OH)3--红褐色沉淀 Fe (SCN)3--血红色溶液 FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡蓝绿色 Fe2O3--红棕色粉末 FeS--黑色固体 铜:单质是紫红色 Cu2+--蓝色 CuO--黑色 Cu2O--红色 CuSO4-白色CuSO4·5H2O--蓝色 Cu2 (OH)2CO3 -绿色 Cu(OH)2--蓝色 BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4白色胶状沉淀 Cl2.氯水--黄绿色 F2--淡黄绿色气体 Br2--深红棕色液体 I2--紫黑色固体 HF.HCl.HBr.HI均为无色气体.在空气中均形成白雾 CCl4--无色的液体.密度大于水.与水不互溶 KMnO4----紫色 MnO4---紫色 Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀 AgI-黄色沉淀 O3-淡蓝色气体 SO2-无色.有剌激性气味.有毒的气体 SO3-无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液--红色 氢氟酸:HF--腐蚀玻璃 N2O4.NO--无色气体 NO2--红棕色气体 NH3--无色.有剌激性气味气体 08考前指导七--化学实验

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某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
(填字母).
A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B.称取一定质量的FeSO4晶体样品
C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度
E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题:
①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解

②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化

Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
(1)用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为
0.5
0.5
mol?L-1
(2)滴定时选用
C
C
(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
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