摘要：14． (1)C Na2SO3 是可溶性固体.不能用具“随开随用 功能的装置 Na2SO3 已部分变质 .硫酸溶液太稀 (2)FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ (3)溶液红色褪去 溶液紫色褪去 有水生成试管壁变模糊.有淡黄色固体生成 (4)吸收尾气(H2S或SO2).避免污染空气
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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）见图．（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
B
B
．（填字母）A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
不能
不能
（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
．（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
B
B
除去它们．A、NaOH B、FeS C、Na2S （选填序号）