摘要:16. 稀硫酸(或稀H2SO4) (2)冷却结晶 过滤 (3)使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀 防止生成Cu(OH)2沉淀(各1分.共2分.合理答案也给分) (4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(全卷化学方程式.离子方程式统一评分标准:化学式写错得0分,配平.反应条件.箭号错误共扣1分)

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(2013?济南一模)目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=_556.0kJ?mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=_447.8 kJ?mol-1
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=_447.8 kJ?mol-1

(2)某同学利用甲醇燃料电池为电源,设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.则电源中a极为
极(填“正”或“负”),其电极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
.装置上端A极电极材料是
Fe
Fe
(填化学式),B电极上的电极反应式为
2H++2 e-=H2
2H++2 e-=H2

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①该反应的正反应为
(填“吸”或“放”)热反应.
②实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

③900℃时,按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和 H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器,则此时反应的v(正)
v(逆)(填“>”“<”或“=”中之一).
④实验3跟实验2相比,改变的条件可能是
使用了催化剂;加大了压强
使用了催化剂;加大了压强
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