黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是            （填元素符号）。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

除去Al³⁺的离子方程式是                             。

（3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水）

所选试剂为           、             ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                 。

（4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[   ]）

      Fe²⁺+     H⁺+     [         ] →       Fe³⁺+      [      ]+     H₂O

（5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是     L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。

（6）Fe₂O₃可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃的净水原理是                 （用相应的方程式表示）。

某研究性学习小组认为SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO₂反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验．据此请回答：
（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO₂，则这两种物质最好是______（填代号）．
①10%的H₂SO₄溶液    
②50%的H₂SO₄溶液    
③Na₂SO₃固体     
④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______．装置C中NaOH溶液的作用是______．
（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：______．
（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：______．