电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)₂]的综合利用体现了绿色化学思想。

（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。

（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。

（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：

（i）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

（ii）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。

（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________

②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________

③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为______（K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^—31）。

电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)₂]的综合利用体现了绿色化学思想。
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO₂生成CaSO₄，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。
（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
（i）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（ii）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr₂O₇^2—）电镀废水的流程如下：

①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr³⁺的浓度为______（K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^—31）。

（1）①在配制FeCl₃溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为                                          
②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③请按顺序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：

化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=                       kJ·mol^-1。

  （2）关于反应速率和限度的研究：

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：

2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为               。

（3）关于电化学的研究：

铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                              。用该电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

（4）关于电离平衡的研究：

人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)变化关系如下表：

试回答：

正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人体血液酸中毒时，可注射缓解         （填选项）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

③ pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)        c(HCO₃^－) （填“<”、“>”、“＝”）

(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和的电离平衡外，还存在着如下平衡：

CO₂(g)CO₂(aq)；CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35—7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H₂CO₃—NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答：

①当c(H⁺)增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为___________________；

②当c(OH^-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。_________________________。