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目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源，从海水中可得到大量粗盐．
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为：①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)．
(2)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．电解槽中的阳极材料为________．在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH将________(填“不变”、“升高”或“下降”)．
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能(电)30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％________(填“大于”、“小于”或“等于”)b％．这样设计的主要节能(电)之处在于________、________(写出2处)．
(4)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品．理论上k＝________(要求计算表达式和结果)．
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（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
2OH-+H2↑+Cl2↑2OH-+H2↑+Cl2↑（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）______．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=______．
反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：______．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2______ t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是______．
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是 ．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件） ．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H= ．
反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是： ．（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2 t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是 ． 查看习题详情和答案>>