题目内容
目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源，从海水中可得到大量粗盐．
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为：①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)．
(2)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．电解槽中的阳极材料为________．在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH将________(填“不变”、“升高”或“下降”)．
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能(电)30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％________(填“大于”、“小于”或“等于”)b％．这样设计的主要节能(电)之处在于________、________(写出2处)．
(4)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品．理论上k＝________(要求计算表达式和结果)．
答案：
解析：
Cl2 升高 (3)Cl2 H2 小于 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度(答案合理即可) (4)
H2，同时该极生成OH－，所以溶液pH升高．(3)本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边发生的是还原反应，应为正极，那么左边必然通H2，即Y为H2．再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知，唯一未知的X必然为Cl2．A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2＋4e－＋2H2O4OH－可知，NaOH的浓度增大．(4)根据电解饱和食盐水的
解析：
答案：
(1)③①② (2)石墨 2Cl－－2e－Cl2 升高 (3)Cl2 H2 小于 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度(答案合理即可) (4)
讲析：
(1)除Ba2+的试剂应在除CO32－前加入，盐酸最后加入是为了除去过量的CO32－．(2)由于2H+＋2e－H2，同时该极生成OH－，所以溶液pH升高．(3)本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边发生的是还原反应，应为正极，那么左边必然通H2，即Y为H2．再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知，唯一未知的X必然为Cl2．A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2＋4e－＋2H2O4OH－可知，NaOH的浓度增大．(4)根据电解饱和食盐水的
化学方程式即可得解．
点评：本题是一个综合题．涉及除杂实验、电极材料分析、电极反应、电解反应的书写等知识点的考查．学习过程中要加强对电解原理的理解，分析电解食盐水电极附近离子浓度的变化及离子移动方向，只有落实这些基础知识解综合题才能游刃有余．
练习册系列答案
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