摘要：电解饱和食盐水:用一根碳棒作阳极.一根铁棒作阴极.电解饱和食盐水.溶液中存在的离子有 .根据放电的先后顺序.阳极电极反应式为 .阴极电极反应式为 .总反应式为: .电解前向溶液中滴加酚酞.现象 .随着电解反应的进行.溶液颜色由 .两极极板上都有 产生.如何检验气体的种类? [练习]1．右图是世界上比较先进的电解制碱技术离子交换膜法电解原理示意图.写出各进出口的物质(1) (2) (3) (4) (5) (6) . 答案: (1) H2O 精制饱和NaCl溶液 Cl2 (5) H2 (6) NaOH溶液.
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下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、（二者物质的量之比为1：1）和G均为氧化物，L是红褐色沉淀．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）E的电子式
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（2）用碳棒作阳极，铁作阴极，电解滴有酚酞的A的饱和溶液．接通电源一段时间后，阴极附近溶液红色，其变红的原因是
（3）G→J的离子方程式为
（4）反应①中H能将L氧化，生成一种含氧酸盐M（其中某元素的化合价为+6）和其它两种物质，且H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则H+L+D→M的化学方程式为
（5）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为
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根据以上信息，回答下列问题：
（1）E的电子式
（2）用碳棒作阳极，铁作阴极，电解滴有酚酞的A的饱和溶液．接通电源一段时间后，阴极附近溶液红色，其变红的原因是
H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）
H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）
．（3）G→J的离子方程式为
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
．（4）反应①中H能将L氧化，生成一种含氧酸盐M（其中某元素的化合价为+6）和其它两种物质，且H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则H+L+D→M的化学方程式为
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
．（5）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为
取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I
取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I
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