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验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| 2.7g | 250ml | 玻璃棒、烧杯、胶头滴管 |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是
（2）有机物A的实验式是
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式
（4）写出有机物A可能的结构简式
富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性质：
| 分子式 | 相对分子质量 | 溶解度和溶解性 | 酸性 |
| H4C4O4 | 116 | 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）． 盐酸中：可溶． |
二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2． |
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| 7.6 | 9.6 |
①将适量的富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH为6.5～6.7；
②将上述溶液转移至100mL圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；
③缓慢加入新制的FeSO4溶液30mL，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时．
④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
试回答：
步骤①中加入Na2CO3，反应的离子方程式
步骤①中反应后控制溶液pH为6.5～6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是
Ⅱ、产品纯度测定
准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定．直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点．测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程．（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物。某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量。
富马酸（HOOC－CH＝CH－COOH）的性质：
| 分子式 | 相对分子质量 | 溶解度和溶解性 | 酸性 |
| H4C4O4 | 116 | 在水中：0.7g（25℃）、9.8g （97.5℃）。 盐酸中：可溶。 | 二元酸，且0.1mol/LH4C4O4的pH=2。 |
Fe2+的性质：
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| 7.6 | 9.6 |
I、富马酸亚铁的制备
①将适量的富马酸置于100ml烧杯中，加水20ml在热沸搅拌下，加入Na2CO3溶液10ml，使其pH为6.5~6.7；
②将上述溶液转移至100ml圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；
③缓慢加入新制的FeSO4溶液30ml，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时。
④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末。
试回答：
步骤①中加入Na2CO3 ,反应的离子方程式_____________（富马酸及其酸根用化学式表示）。
步骤①中反应后控制溶液pH为6.5~6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是_____________。若反应后溶液的pH太大则引起的后果是__________________。
II 产品纯度测定
准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15ml,待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50ml和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定。直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点。测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程。（Fe2+ +Ce4+=Fe3+ + Ce3+）
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