Question

富马酸亚铁FeH₂C₄O₄，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物。某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量。

富马酸（HOOC－CH＝CH－COOH）的性质：

分子式	相对分子质量	溶解度和溶解性	酸性
H4C4O4	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g  （97.5℃）。 盐酸中：可溶。	二元酸，且0.1mol/LH4C4O4的pH=2。

Fe²⁺的性质：

开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
7.6	9.6

I、富马酸亚铁的制备

①将适量的富马酸置于100ml烧杯中，加水20ml在热沸搅拌下，加入Na₂CO₃溶液10ml，使其pH为6.5~6.7；

②将上述溶液转移至100ml圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；

③缓慢加入新制的FeSO₄溶液30ml，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时。

④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末。

试回答：

步骤①中加入Na₂CO₃ ,反应的离子方程式_____________（富马酸及其酸根用化学式表示）。

步骤①中反应后控制溶液pH为6.5~6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是_____________。若反应后溶液的pH太大则引起的后果是__________________。

II 产品纯度测定

准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15ml,待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50ml和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定。直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点。测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程。（Fe²⁺ +Ce⁴⁺=Fe³⁺ + Ce³⁺）

Answer 1

I、H₄C₄O₄＋CO₃²＝H₂C₄O₄²＋CO₂↑＋H₂O

H₂C₄O₄²的浓度过低（或生成的阴离子含有H₃C₄O₄）。

Fe²⁺易转化为Fe（OH）₂，并进一步被氧化为Fe（OH）₃，从而降低富马酸亚铁的产率。

II 、n（FeH₂C₄O₄）＝n（Ce⁴⁺）＝0.1000mol/L×0.01850L＝0.001850mol

m（FeH₂C₄O₄）＝0.001850mol×170g/mol＝0.3145g

w（FeH₂C₄O₄）＝0.3145g ÷0.3200g×100％＝98.28%