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（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
HCO3-+OH-HCO3-+OH-（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
（5）抽滤装置的仪器有：
（6）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
②本实验的指示剂
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO4溶液置于
④终点颜色的变化：
⑤产品中Fe2+的质量分数为
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| （NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
| FeSO4?7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - |
| （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
（2012?南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：①将5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三颈瓶中，搅拌加热至35℃使之溶解．
②继续加热，维持反应温度45℃左右，边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇，直到高锰酸钾溶液颜色褪去．再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚．
③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验，如出现紫色的环，向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止．
④趁热抽滤混合物，滤渣用热水洗涤．
⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止．冷却析出晶体，抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g．
高锰酸钾氧化环己醇的反应如下：
（1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，其原因是
（2）步骤③加入的固体A可能是
a、NaHSO3 b、NaHCO3 c、NaHSO4 d、Na2SO4
（3）步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先
（4）步骤⑤中加浓盐酸的作用是
（5）若要计算己二酸的产率，还需要知道的数据是
（6）硝酸氧化环己醇也能制己二酸，与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是
（2）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、
__________、____________。
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到___________时，停止加热。不能蒸干的原因是______________________。
II、产品中Fe2+的定量分析
将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol·L-1 250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml。 （4）配制250mLKMnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
_______________ 。
（5）本实验指示剂是____________（填字母）。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
（6）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
②_____________________________________；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度；
④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度。当____________，即达到滴定终点。
（7）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式_____________________________，则该产品中Fe2+的质量分数为______________。
硫酸亚铁铵的制备
1、硫酸亚铁铵晶体的性质
物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小
化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定
2、将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。
(NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝ (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根据下图回答：
（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。
（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。
操作对比：
1、三个步骤中都含有加热的操作：
步骤1中：小火加热的目的是：
；
步骤2中：水浴加热的优点是 ；
水浴加热是为了 ；
步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。
为什么不能蒸干？
那么蒸发下列溶液呢？
①从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。
②从NaCl溶液得到NaCl固体：
2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状
步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。
步骤3中可以用如下装置进行过滤：
（1）这种过滤方式称为：
（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，
还有一个优点是： 。
（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？
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