摘要：转化率 若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为: M的转化率= 那么如果M的转化率不再随时间而改变.也证明可逆反应已达到平衡状态. ［练习］1.x.y.z都是气体.反应前x.y的物质的量之比是1:2.在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时.测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量.则平衡时x的转化率(D) A.80% B.20% C.40% D.60% 2:已知在450℃时.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K为50.由此推断出在450℃时.反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 (B) A.50 B.0.02 C100 D无法确定
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(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。
①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为
60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。
(3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]
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P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。 ①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为
60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。
(3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
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①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
CF
CF
（填序号）．A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=6
6
mol?L-1．（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=______mol?L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
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①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=______mol?L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=______mol?L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
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①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=______mol?L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
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