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（6分）已知：①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ·mol-1
（1）写出H2在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式 ；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 ；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 。
（6分）已知：①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ·mol-1
（1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式 ；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 ；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 。
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已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋517.6kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3kJ/mol
1g H2和1g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约是
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已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 | |
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A． |
1∶1 |
B． |
2∶3 |
C． |
1∶4 |
D． |
1∶3 |
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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 | |
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A． |
1∶1 |
B． |
1∶3 |
C． |
1∶4 |
D． |
2∶3 |