摘要：某同学设计用右图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥. a.b均为活塞.试回答:(供选择的试剂:NaOH溶液.醋酸钠溶液.浓H2SO4.饱和食盐水.稀H2SO4.稀盐酸.碘水). (1)甲瓶中应装的是 溶液.乙瓶中应装的是 溶液.分液漏斗中应装的是 溶液. (2)当CO与CO2的混合气体通过该装置时.先分离得到的是 .活塞操作是 .然后得到的是 .活塞操作是 .
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某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．②用如图所示装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
| 序号 | V（H2SO4）/mL | c（H2SO4）/mol?L-1 | t/s | Ⅰ | 40 | 1 | t1 | Ⅱ | 40 | 4 | t2 |
在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
．③若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
abc
abc
． a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．生铁放在烧瓶中，则
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
ac
ac
．a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
量气管右端液面下降，左端液面上升
量气管右端液面下降，左端液面上升
．
某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究．请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
| 序号 | V（H2SO4）/mL | C（H2SO4）/mol?L-1 | t/s |
| I | 40 | 1 | t1 |
| II | 40 | 4 | t2 |
在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大
．实验过程中，对量气管的操作是
调整量气管，使其左右管中水面始终持平
调整量气管，使其左右管中水面始终持平
．③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）
abc
abc
．A．石墨 b．银 c．铜d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
ac
ac
．a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
量气管右端液面下降，左端液面上升
量气管右端液面下降，左端液面上升
．某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．
②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气
与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
①图中曲线I表示
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中
=
（3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
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①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2．
②氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是
除去氯气中混有的氯化氢
除去氯气中混有的氯化氢
．②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气
与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢．匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
①图中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系．②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
0.25
0.25
mol．③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中
| n(ClO-) | n(ClO3-) |
7：6
7：6
．（3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
．（9分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
该兴趣小组设计了上述实验装置进行实验
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O
请回答下列问题：
（1）①乙装置的作用是
②写出丁装置中发生反应的化学方程式
③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法 。
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