一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图甲                                图乙

⑴该反应的平衡常数表达式K＝  ▲  。

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。

8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝  ▲  mol/(L·min)。

⑶下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是  ▲  （填序号）。

A．升高温度                  B．增大压强

C．充入一定量CO             D．再加入一些铁粉

⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是  ▲  。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为  ▲  。

                 KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）

有关数据如下表：

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是                       ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为       ，而反应的最高温度应低于       。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                 。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，   

且将该气体可循环利用，该气体是________。

    a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=           。

                 KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）

有关数据如下表：

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是                       ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为       ，而反应的最高温度应低于       。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                 。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，   

且将该气体可循环利用，该气体是________。

    a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=           。

                  KCl + Na        NaCl + K + Q （Q<0）

有关数据如下表：

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是                        ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于        。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                  。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，   

且将该气体可循环利用，该气体是________。

     a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=           。