设计原理:从理论上讲.任何＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿都可以设计成原电池.＿＿＿剂在＿＿极上发生氧化反应.失去的电子通过导线转移到＿＿极上.＿＿＿剂在正极上得到电子发生＿＿反应.从而形成闭合回路.外电路——青夏教育精英家教网—

摘要：设计原理:从理论上讲.任何＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿都可以设计成原电池.＿＿＿剂在＿＿极上发生氧化反应.失去的电子通过导线转移到＿＿极上.＿＿＿剂在正极上得到电子发生＿＿反应.从而形成闭合回路.外电路中则有电流产生. [练习]1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(A) A.HCl+NaOH====NaCl+H2O △H＜0 B.2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1) △H＜0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O23(s) △H＜0 D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H＜02.银器皿日久表面逐渐变黑色.这是由于生成了硫化银.有人设计用原电池的原理进行“抛光 .其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中.再将变黑的银器浸入溶液中.放置一段时间后.黑色会褪去而银恢复光泽.且不会损失.试回答: ⑴食盐的作用是 . ⑵在此原电池反应中.负极发生的电极反应为 .正极发生的电极反应为 . ⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体.溶液中发生的反应为 .原电池总反应方程式为 . 解析:要善于抓住题示信息.“黑色褪去而银不会损失 .必然发生变化:Ag2SAg.显然这是原电池的正极反应.Ag2S+2e-=2Ag+S2-.负极反应为活泼金属发生氧化反应:Al-3e-=Al3+.正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合.原电池的总反应为上述三个反应的加合:3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3684331[举报]

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。

⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。

A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂

⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的

▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：

①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是 ▲ 。

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。

查看习题详情和答案>>

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。

⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。

A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂

⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的

▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：

①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是 ▲ 。

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。

查看习题详情和答案>>

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂
⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：
①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。