单质的还原性越弱、则其氧化性越强

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为          杂化，键与 键的个数比为             。

（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为          。其中⑥元素核外电子的电子排布图为                   。

（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为            ；

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为                   。

（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）₅的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型           ，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为             ，形成的化学键为               。

（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）                   。