由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验,

(部分产物略去):
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)                          
(2)Z为一种或两种气体
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a反应的化学方程式是_____________________________________
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是      
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________________________________
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是       
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)        

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验,

(部分产物略去):

 (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)                          

 (2)Z为一种或两种气体

 ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a反应的化学方程式是_____________________________________

 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是      

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________________________________

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是       

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)        

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO₂）可与水反应NaAlO₂+2H₂O?NaAl（OH）₄?Al（OH）₃+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式______．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）______．
（4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）．则：
①取V₁ mL待测液应选用的仪器为______（写仪器名称）．
②判断达到滴定终点的依据是______．
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______（不必化简）．

 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃        12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃ + Na₂CO₃              2NaAlO₂ +CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO₂+2H₂O       NaAl（OH）₄            

Al（OH）₃+NaOH。

  （1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式                           。

  （2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：

                                                        。

  （3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）                                                                     

                                                                            。

  （4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为： Cr₂O₇^2－+6I^-+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－ ）。则：

①取V1mL待测液应选用的仪器为              （写仪器名称）。

②判断达到滴定终点的依据是                                      。

③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为                               

（不必化简）。

 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃         12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃ + Na₂CO₃               2NaAlO₂ +CO₂↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO₂+2H₂O        NaAl（OH）₄            

Al（OH）₃+NaOH。

   （1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式                            。

   （2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：

                                                         。

   （3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）                                                                     

                                                                             。

   （4）称取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（相关反应为： Cr₂O₇^2－+6I^-+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－ ）。则：

①取V1 mL待测液应选用的仪器为               （写仪器名称）。

②判断达到滴定终点的依据是                                       。

③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为                               

（不必化简）。