Question

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验,

(部分产物略去):

 (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)                          

 (2)Z为一种或两种气体

 ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a反应的化学方程式是_____________________________________

 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是      

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________________________________

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是       

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)        

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）Al

（2）①SO₂ +NaHCO₃ == NaHSO₃ + CO₂ ② NO. CO₂

   （3）Fe³⁺  Cu²⁺  H⁺ 

(4) 2Fe²⁺+4I^-  +3H₂O₂==2Fe(OH)₃+ 2I ₂

    (5) CuO   C；     Fe₂O₃  CuO  C

【解析】（1）取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明溶液中不存在偏铝酸钠，所以原样品中不含有单质铝。

（2）①若Z只为一种气体，则该气体是CO₂，所以和碳酸氢钠反应的气体一定是SO₂，因此反应的方程式是SO₂ +NaHCO₃ == NaHSO₃ + CO₂ 。

②溶于水后有两种气体，这说明原气体中一定含有NO₂和CO₂，溶于水变成NO和CO₂。

（3）氯气具有强氧化性，能氧化Y中的亚铁离子和单质铜，所以最终在溶液中的阳离子是Fe³⁺  、Cu²⁺  、H⁺。

（4）溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，这说明反应中有氢氧化铁和单质碘生成，所以反应的离子方程式是2Fe²⁺+4I^-  +3H₂O₂==2Fe(OH)₃+ 2I ₂。

（5）Y中的红色固体是铜，所以如果溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则说明一定不能存在铁，所以正确的组合是 CuO、C或Fe₂O₃  、CuO和C。