摘要：(1).与X2.HX.H2的反应:取代(H-X2),加成(C═C-X2或HX或H2,C≡C-2X2或2HX或2H2,苯-3H2) (2).银镜反应:─CHO-2Ag, 2反应:─CHO-2Cu(OH)2,2─COOH-Cu(OH)2 (4).与钠反应:2─OH-H2 (5).与NaOH反应:一个酚羟基-NaOH,一个羧基-NaOH,一个醇酯-NaOH,一个酚酯-2NaOH,R─X~NaOH,X-R─X ~2NaOH.
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在温度t1和t2（已知t2＞t1）下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表所示，依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是（ ）
| 化学方程式 | K （t1） | K （t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
| A、X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 |
| B、HX的稳定性逐渐减弱 |
| C、HX的生成反应是放热反应 |
| D、在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 |
（2011?北京）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
（2）HX的电子式是
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
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| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2 2HF |
1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2 2HCl |
9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 2HBr |
5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 2HI |
43 | 34 |
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
卤素原子的最外层电子数均为7
卤素原子的最外层电子数均为7
．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
abd
abd
（选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
①KHX溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是 ．
③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化学式）沉淀．已知25℃时
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，醋酸溶液的物质的量浓度 （填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显 （填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应： X+ PbO2+ H2SO4= Pb（MnO4）2+ PbSO4+ H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是 ．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．
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（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
①KHX溶液显
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据回答（1）～（5）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是：
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：
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| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：
A
A
．A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是：
A
A
．A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：
放热反应
放热反应
．（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
氯气
氯气
．（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：
能
能
，你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定
生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定
．
多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
（1）在表中①②空格处应分别填写 、 ．
（2）①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为： ．
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： ．
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| 卤素 | 氰 | 硫氰 | ① | |
| “单质” | X2 | （CN）2 | （SCN）2 | （OCN）2 |
| 酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
| 盐 | KX | KCN | KSCN | KOCN |
（2）①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：