Question

在温度t₁和t₂（已知t₂＞t₁）下，X₂（g）和 H₂反应生成HX的平衡常数如表所示，依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是（　　）

化学方程式	K （t1）	K （t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

• A、X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
• B、HX的稳定性逐渐减弱
• C、HX的生成反应是放热反应
• D、在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低

Answer 1

分析：K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解；
A_? 根据平衡常数是表示反应进行程度大小的物理量，结合卤族元素性质的递变规律判断；
B_? 根据卤族元素氢化物的递变规律判断；
C_? 根据在不同温度下平衡常数数值的关系判断；
D_? 根据在不同温度下平衡常数数值的关系判断平衡转化率．

解答：解：A、根据卤族元素的非金属性越强，其对应非金属单质的氧化性越强，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱，生成氢化物的平衡常数大小只能说明平衡进行程度大小，不能推断出反应的剧烈程度大小，故A错误；
B、根据卤族元素的性质的递变规律，从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强其氢化物的稳定性越强，故B正确；
C、依据题中给出的平衡常数值 K（t₁）＞K（t₂），平衡常数的表达式为：K=

c2(HX)

c(X2)c(H2)

，t₂＞t₁时，平衡向逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故C正确；
D、卤族元素从上到下，随着原子核电荷数的增加，非金属性依次减弱，与氢反应的难度逐渐增加，因此，与氢气反应的X₂的转化率逐渐降低，故D正确；
故选A．

点评：本题是一道基础题，主要考查同主族元素性质的递变规律，化学平衡移动与反应热的关系，解决这类问题需要将基础知识掌握扎实，注意反应剧烈程度和平衡常数大小无关，题目难度中等．