网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3682147[举报]
工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
1．原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．(填序号)
(①饱和Na2CO3溶液 ②饱和K2CO3溶液 ③75％乙醇 ④四氯化碳)
2．下图是离子交换膜(允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________．
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
|
实验序号 |
实 验 |
实验现象 |
结 论 |
|
实验Ⅱ |
将实验I中收集到的气体点燃 |
安静燃烧， 火焰呈淡蓝色 |
气体成分为 ① |
|
实验Ⅲ |
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ② |
③ |
白色不溶物中含有MgCO3 |
|
实验Ⅳ |
取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量 ④ 稀溶液 |
产生白色沉淀，溶液红色变浅 |
溶液中存在CO32- 离子 |
实验Ⅲ中洗涤的操作方法是 。
（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
装置C的作用是 ；
白色不溶物的化学式为 。
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
查看习题详情和答案>>
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
| 实验序号 | 实 验 | 实验现象 | 结 论 |
| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 安静燃烧， 火焰呈淡蓝色 | 气体成分为 ① |
| 实验Ⅲ | 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 量 ④ 稀溶液 | 产生白色沉淀，溶液红色变浅 | 溶液中存在CO32- 离子 |
实验Ⅲ中洗涤的操作方法是 。
（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
装置C的作用是 ；
白色不溶物的化学式为 。
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。 查看习题详情和答案>>
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
请回答：
（1）请写出实验室制备氯气的离子方程式
（2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
| BL |
| 22.4L/mol |
| Ag |
| 100g/mol |
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：在不加热的情况下用右图装置制取氯气，已知A是HCl，B为固体，则B可能是
实验二：用图除去氯气中的杂质，洗气装置内的洗涤液一般用
实验三：将制得的氯水转移到锥形瓶中，再加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体．分别取锥形瓶中上层清液4份，进行如下实验，请用化学式填空：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．说明该清液中含有
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．说明该清液中含有
（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体．该气体是
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．加热后产生浑浊的原因是因为生成了
（5）通过上述实验，请写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：