摘要：(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
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(6分)置换反应的一种类型可以表示为：
单质(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+单质(2)
请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式：
(1)金属单质置换金属单质： ；
(2)金属单质置换非金属单质： ；
(3)非金属单质置换非金属单质： 。
查看习题详情和答案>>已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
（1）B的化学式为：
（2）④的离子方程式：
（3）由E→F的实验现象为：
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（1）B的化学式为：
Fe3O4
Fe3O4
．（2）④的离子方程式：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
．（3）由E→F的实验现象为：
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
．写出⑧的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
中学化学常见的A、B、C 3种物质，它们都含有同一种元素．A、B、C之间有下图的转化关系．已知A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色．（1）A的名称为
（2）检验C中阳离子常用的试剂为
A．KSCN B．KCl C．NaNO3 D．MgSO4． 查看习题详情和答案>>
如图中每一方框代表一种反应物或生成物：
（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
①写出反应②的离子方程式
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式
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（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．
| C | D | G | |
| 起始 | 3mol | 1mol | 0 |
| 3min时 | 2.4mol | 0.8mol | 0.4mol |
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
| ||
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6 kJ?mol-1
．