摘要：对角线规则:①②③.如:锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线 关系.它们的性质相似. Pb3O4:2PbO·PbO2.Pb2[PbO4](高价元素总是存在于酸根离子中). Fe3O4:FeO·Fe2O3.Fe(FeO2)2. 汞盐与亚汞盐:HgCl2(有杀菌作用.加热易升华.故俗称升汞)Hg2Cl2(白色沉淀.电子式∶‥‥∶Hg∶Hg∶‥‥∶.故俗甘汞)Hg↓ 铬黄:PbCrO4↓.赤血盐:K3[Fe(CN)6].黄血盐:K4[Fe(CN)6]. 金主要以游离态存在.以氰化法冶炼:2Au+4CN-+O2+H2O===2Cu(CN)2-+2OH-. 2[Cu(CN)2]-+Zn==2Au+Zn(CN)42- 王水为什么能溶解Au.Pt?HNO3强氧化性,HCl强配位性.Au和Pt溶于王水: HAuCl4.H2PtCl6.Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl6]+4NO+8H2O PCl5+AlCl3＝[PCl4]+[AlCl4]- PCl5+PCl5=[PCl4] +[PCl6]- PBr5=PBr4++Br- Cu不与稀盐酸反应.却为什么能与浓盐酸反应生成氢气?写出该反应的化学方程式. 2Cu+2H++6Cl-＝2CuCl3-+H2 HgS不溶于强酸.但为什么可溶于HI(aq)?用化学方程式表示. HgS+2H++4I-＝HgI42-+H2S 两可配体:NO2-(∶N)与ONO-(O∶). [Co(NO2)(NH3)5]2+:一硝基·五氨合钴(Ⅲ)配离子 [Co(NO2)(NH3)5] +:一亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)配离子 配合物的命名:简单离子→复杂离子→无机分子→有机分子→中心原子 [PtNO2NH3NH2OHPy]Cl:氯化硝基·氨·羟胺·吡啶合铂(Ⅱ) [Pt(NH2)NO2 (NH3) 2]2+:氨基·硝基·二氨合铂(Ⅳ) Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]:一羟基·一草酸根·一水·一 [Co(NCS)(NH3)(en) 2]Br2:二溴化异硫氰根·氨·二 作图:CuSO4·5H2OCuSO4·3H2OCuSO4·H2OCuSO4CuOCu2O+O2↑ CuSO4·5H2O:可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O.结构为.加热失水时.先失Cu2+左边的两个非氢键水.再失Cu2+右边的两个水.最后失去以氢键与SO42-结合的水. Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+ Cr2O72-+14H++6e-═2Cr3++7H2O Ф═+1.33V CrO42-+4H2O+3e-═Cr(OH)3+5OH- Ф═-0.13V 碱性条件下的CrO42-的氧化性要比Cr2O72-弱得多! K2Cr2O7→Cr3+:橙红色变绿色. Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O 2CrO2-+3H2O2+2OH-= 2CrO42-+4H2O 2CrO42-+2H+ = Cr2O72-+H2O Cr2O72-+4H2O2+2H+ = 2CrO5 +5H2O 2Cr2O72-+3H2O2+8H+ = 2Cr3++3O2↑+7H2O
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下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题．
（1）d元素的基态原子外围电子（价电子）排布为
（2）e是周期表中的
．
（3）a的阴离子半径
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似．则b的最高价氧化物对应的水化物分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为（要表达出具体的元素符号，下同）
（5）若a单质的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有
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（1）d元素的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d104s1
3d104s1
，k的元素符号为As
As
．（2）e是周期表中的
Ⅷ
Ⅷ
族，元素原子结构示意图为（3）a的阴离子半径
大于
大于
b的阳离子半径（填大于、等于、小于）．（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似．则b的最高价氧化物对应的水化物分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为（要表达出具体的元素符号，下同）
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
；Be（OH）2+2OH-═BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-═BeO2-+2H2O
．（5）若a单质的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
．| 1 |
| 2 |
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有
15
15
种，它们原子的电子层结构和性质十分相似．根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：
（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
（4）BeCl2是
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（1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：
由大到小依次是
Li+、Be2+、H+
Li+、Be2+、H+
由大到小依次是
Li+、Be2+、H+
；Li+、Be2+、H+
（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：
BeO+2OH-=BeO2-+H2O
BeO+2OH-=BeO2-+H2O
；（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
鉴别，其离子方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O
；（4）BeCl2是
共价
共价
化合物（填“离子”或“共价”）．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除了生成 外，也生成微量的 ．
（2）铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式 ， ．
（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 ．用电子式表示BeCl2的形成过程 ．
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（1）锂在空气中燃烧，除了生成
（2）铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式
（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为
Na
Na
＜Al＜Mg
Mg
（填元素符号）．（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
．（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有
两性
两性
，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．