题目内容
在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除了生成 外，也生成微量的 ．
（2）铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式 ， ．
（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 ．用电子式表示BeCl2的形成过程 ．
（1）锂在空气中燃烧，除了生成
（2）铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式
（3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
分析：（1）Mg和Li位于对角线位置，性质相似，结合Mg的性质解答；
（2）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be（OH）2，根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水的性质判断；
（3）共价化合物在熔融状态下不导电，可以此证明．
（2）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be（OH）2，根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水的性质判断；
（3）共价化合物在熔融状态下不导电，可以此证明．
解答：解：（1）Mg能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，类比迁移，则锂在空气中燃烧的产物有Li2O和Li3N，Li2O为主要产物，故答案为：Li2O；Li3N；
（2）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be（OH）2，根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水．注意Be（OH）2代表碱时为二元碱，Be（OH）2代表酸时为二元酸，有关离子方程式如下，
表示碱时：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，
表示酸时：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；
（3）共价化合物与离子化合物的结构特点可知离子化合物在溶于水或熔化时导电，而共价化合物熔化时不导电，因此可将BeCl2加热至熔融状态，若不导电则可证明之，
表示BeCl2的形成过程的电子式为
，
故答案为：将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物；．
（2）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be（OH）2，根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水．注意Be（OH）2代表碱时为二元碱，Be（OH）2代表酸时为二元酸，有关离子方程式如下，
表示碱时：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，
表示酸时：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；
（3）共价化合物与离子化合物的结构特点可知离子化合物在溶于水或熔化时导电，而共价化合物熔化时不导电，因此可将BeCl2加热至熔融状态，若不导电则可证明之，
表示BeCl2的形成过程的电子式为
，故答案为：将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物；
．点评：本题综合考查元素周期表和周期律的知识，为高考常见题型，侧重于自学能力的考查，难度不大，注意把握题给信息，答题时注意审题．
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