氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
Ⅰ．（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式______。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）                           。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为         。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。

下表是元素周期表中短周期元素部分，表 中字 母分别代表一种元素：

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质          元素编号

                  A       B      C       D      E        F        G       H

原子半径          0.102  0.075   0.117    0.074   0.110    0.071    0.099    0.077

最高化合价        +6     +5     ＋4              +5                +7       ＋4

最低化合价        －2    －3    －4      －2    －3      －1      －1      －4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD₂是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：　

（1）E在周期表中位置是                        ：

（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:              (用分子式表示)

（3）32g AD₂气体和D₂气体恰好完全反应生成AD₃气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：                                      

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                                             。

（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD₂，该反应如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2     　　　+CO₂横线上某盐的化学式应为