张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究．

　　[实验一]探究浓硫酸的氧化性：将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．(夹持和加热装置省略)

(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：________．

(2)写出装置甲中反应的化学方程式：________．

(3)装置乙中的试剂是________．

　　[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：

　　[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：

(离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑)

①取5.00 mL　H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L　KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL．

回答下列问题：

(5)电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为________．

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是________．

(7)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为________．