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（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
| | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确
定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的体积如下表所示。
| | 平行测定数据 | 平均值 | |||
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 消耗H2O2溶液的体积/mL | 0.32 | 0.30 | 0.30 | 0.32 | 0.31 |
Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率
的关系如右图所示。
根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因 是 。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s)
Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12Ca(OH)2(s)
Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。 查看习题详情和答案>>
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：
有关离子完全沉淀的p H如下表。
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
请回答下列问题：
(1)在②中调节pH的范围至 为最好。(填序号)
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
(2)若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(3)写出此阴极反应的电极方程式 。现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。
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2011年6月，云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染．+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常温下Ksp Fe（OH）3=2.6×10-39，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）
（1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为
（2）已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.6×10-13 mol?L-1，则溶液中Cr3+浓度为
（3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质
（已知：常温下Ksp Fe（OH）3=2.6×10-39，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）
（1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O72-的物质的量为______mol．
（2）已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.6×10-13 mol?L-1，则溶液中Cr3+浓度为______mol?L-1．
（3）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质______、______．
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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有______．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为______．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为______．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是______．
（4）加入Zn粉的作用是______．“操作A”的名称是______．
（5）在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当pH=8时，溶液的c（Cu2+）浓度为______（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）． 查看习题详情和答案>>