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2003年11月《环球时报》（美）报道，ACV浓缩饮料风靡全美，ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效，其中苹果酸M（分子量134）是主要的活性物质，其化学成分及有关实验如下：
①含C35.82%（质量分数，下同），含H4.51%，其余为氧元素；
②各取1×10－3molM分别与足量NaHCO3反应放出CO244.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H233.6mL
③M分子中所有碳原子在同一链线上。
回答下列问题：
（1）M的化学式为： ，分子中含的官能团名称是 。
（2）已知M有多种同分异构体，试写出其中符合下述要求的结构简式（限写一种）。
1mol该有机物与足量金属钠反应生成1molH2： 。
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（已知不能被O2氧化，但可与H2加成）
合成路线为：N→有机物A→有机物B→有机物C→M，其中B能发生银镜反应。
①有机物N的结构简式为 ；
②A转化为B的化学方程式为 。
③有机物C转化为M的反应类型为 。
（4）实验证明M分子间可形成具有水果香味的化合物，若该化合物分子中含有的环状结构，其结构简式可能为： 。
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(8分)为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图，加热装置省略。已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态。
(1)
试管B中的现象是___________________，
反应的离子方程式：____________________________ _。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用___________________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案
(4)氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是： 。
(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。
（3）二氧化硫气体与含1.5mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为 。
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(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为
。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为
。
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