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Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
则a=
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲 | 1.0mol | 1.0mol | 1.0mol | 1.0mol |
| 乙 | 1.0mol | 2.0mol | 1.0mol | 1.0mol |
②下列说法正确的是
a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设：
假设1：只含氧化亚铁；
假设2：只含氧化铁；
假设3：
②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）
| 实验操作 | 预期现象及结论 |
| 步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解 | \ |
| 步骤2： 取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液 取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液 |
若溶液变红则证明样品中含氧化铁 若不变红则证明样品中不含氧化铁 若溶液变红则证明样品中含氧化铁 若不变红则证明样品中不含氧化铁 |
| 步骤3： 另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液 另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液 |
若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁 若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁 若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁 若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁 |
| 步骤4： 空 空 |
空 空 |
（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：
① 在潮湿空气中CaO2能够发生反应：
CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2 2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2
② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是 ；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 ；
（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。
A．盐酸 B．氨水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶
液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；
②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是
查看习题详情和答案>>已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是
（3）该制法的副产品为
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
②CaO2的质量分数为
| 36cV×10-3 |
| a |
| 36cV×10-3 |
| a |