摘要：一定量的CH3COOH分别跟足量的H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反应后.两者生成酯的质量 A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定
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（2012?江门一模）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（ ）
（2009?静安区二模）25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（ ）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
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①比较两溶液的pH，盐酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
b
b
（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为c
c
．a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（1）体积相同，c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入
可供选择的晶体有：
A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E．KHSO4．
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相等
相等
，充分反应后产生氢气的量醋酸的多
醋酸的多
（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是当c（H+）相同时，反应开始时的速率相同，c（H+）相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多
当c（H+）相同时，反应开始时的速率相同，c（H+）相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多
．（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入
C
C
晶体，理由是Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H+的量不变，因此产生氢气的量不变
Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H+的量不变，因此产生氢气的量不变
；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入D
D
晶体，理由是CH3COO-与H+结合成弱电解质CH3COOH；致使溶液中c（H+）降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变
CH3COO-与H+结合成弱电解质CH3COOH；致使溶液中c（H+）降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变
．可供选择的晶体有：
A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E．KHSO4．