Question

（2009?静安区二模）25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

• A．醋酸的电离度：a＜b＜c
• B．溶液的pH值：b＜a＜c
• C．a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D．从b点到c点，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的比值减小

Answer 1

分析：醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合溶液的电荷守恒分析．

解答：解：A．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故A正确；
B．电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，故B正确；
C．根据溶液的电荷守恒可知，a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．从b点到c点，促进醋酸电离，溶液中醋酸根离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的比值增大，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，注意导电能力与离子浓度大小有关．