请你回答下列问题：
（1）攀枝花地区是我国钒钛磁铁矿的主要成矿带，钒矿资源较多，居世界第3位，钒（V）元素原子的价电子排布图为：．钛元素的基态原子的简化电子排布式；
（2）配合物[Cr（NH₃）₅SO₄]Br的中心离子的符号为，配位数．
（3）有下列四种无机含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO₃  ③H₃BO₃ 根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性强弱顺序是．
（4）有下列八种物质：①CaCl₂晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④NH₄Cl晶体⑤金刚石 ⑥金刚砂晶体．其中含有配位键的离子晶体是；属于分子晶体的是，含有非极性共价键的原子晶体是．
（5）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为．Cl₂分子含有的共价键用符号表示为．

下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（　　）
①C与O₂  ②P与Cl₂ ③Fe与S④Na与O₂ ⑤CO₂与NaOH溶液  ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO₃溶液与氨水⑧AlCl₃溶液与氨水  ⑨NaAlO₂与盐酸  ⑩Na₂CO₃与盐酸．

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题．

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式：；温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”，“小于”或“等于”）．

_aX、_bY、_cZ、_dW、_eQ为五种原子序数依次增大的短周期元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W与X、Q相邻，W与X具有相同的价电子数，d=2a，3b=d+e．W与Y形成的化合物A的浓溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一B与X与Y1：1组成的化合物C的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置化合物B的电子式
（2）Q的单质与Y与W形成化合物的溶液反应，有浅黄色沉淀生成，用离子方程式表示原因．反应后溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）W离子与Z离子在溶液中共存（填能、不能）．请用化学用语简要说明原因
（4）写出制取Z的化学方程式：．
（5）Z与P原子形成P₄Z₃分子中各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Z₃分子中含有共价键总数为个．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅ （g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是．
（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．简述原因：．