摘要：25．写出下列反应的化学方程式.注明必要的反应条件.并指出反应类型 (1)由1-丙醇制取乙酸丙酯 反应类型: (2)以CH2=CH-CH2Cl为主要原料制取甘油 ① 反应类型: ② 反应类型:
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
mol/L
mol/L．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
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（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左
向左
移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正＞
＞
v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）=
=
C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数| 10-7y |
| x-y |
| 10-7y |
| x-y |
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
①该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．
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2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______（只要求写出一条）．
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
| 温度/℃CO2转化率/% n（H2）/n（CO2） |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②一定条件下，若提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率______；平衡常数K______．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
______．
（6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式______．
乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时，K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=____________。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________；以CO2为原料合成乙醇的优点是________________（写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题
①2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时，K=2.95×1011 ②2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25℃时，K=1.71×1022 （1）写出反应①的平衡常数表达式K=____________。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________；以CO2为原料合成乙醇的优点是________________（写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题
①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值________ （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值________ （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H= -534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为________________。
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已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H= -534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为________________。
乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．
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①2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011②2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．
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聚酯纤维是化学纤维中的第一大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用来源丰富的有机原料A和常见单质D，经过一系列反应，同时合成聚已二酸乙二酯与另一种生产生活中常用高聚物E，合成路线如下图所示。根据图示回答下列问题：
（1）写出E、G的结构简式：E ，G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 。
反应④的反应条件是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：① ，⑤ 。
（4）满足下列构成条件的G的同分异构体有 种。
|
A．分子中有2个-COOH； B．分子中有1个—CH—，2个CH2—
（5）某同学查阅资料后提出，也可以用A与某种无机分子反应，直接得到F，该反应的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）。
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