下列叙述中正确的是 ( ) A．常温常压下.1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NA B．由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时.若Cu极生成0.2 g H2.则电路中通过0.2 ——青夏教育精英家教网—

摘要：下列叙述中正确的是 ( ) A．常温常压下.1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NA B．由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时.若Cu极生成0.2 g H2.则电路中通过0.2 mol电子 C．在标准状况下.11.2 L NO与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 NA D.l mol Na202.与足量水反应.转移电子的物质的量为2 mol

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下列叙述中正确的是（）

A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H₂，则电路中通过0．2 mol电子

B．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 N_A

C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 0₂混合后气体分子数为0．75 N_A

D．l mol Na₂0₂，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

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用N_A代替阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，1 mol羟基和1molOH^－所含的电子数均为10 N_A

B．Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu极生成0.2 g H₂，则电路中通过0.2 mol电子

C．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A，任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

D．l mol Na₂O₂，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol