摘要： 氧化产物 还原产物 还原剂 氧化剂 + = + 氧化剂:得→还→还 还原剂:失→氧→氧
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氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的________的反应物称为氧化剂；所含元素的________的反应物称为还原剂．Cl2与H2O的反应中，Cl元素的化合价部分升高(0→＋1)、部分降低(0→－1)，因此Cl2既是________．
2．氧化产物和还原产物：在氧化还原反应中，由________称为还原产物；由________称为氧化产物．
氧化剂具有________，反应中被还原，得到的生成物为还原产物；还原剂具有________，反应中被氧化，得到的生成物为氧化产物．
氧化剂→得到电子→化合价降低→还原反应
3．常见的氧化剂和还原剂
较低价态的物质具有还原性，如金属单质(Na、Zn)，H2、C、
．较高价态的物质具有氧化性，如活泼非金属单质(O2、Cl2等)，
、
(浓)、
．
氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是
（2）在反应MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是
A．KNO3 B．K2SO4 C．Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是
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（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是
Cu
Cu
，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．（2）在反应MnO2+4HCl
| ||
2.24L
2.24L
．（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是
AC
AC
．A．KNO3 B．K2SO4 C．Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是
（
+
）mol
| a |
| 32 |
| V |
| 22.4 |
（
+
）mol
．| a |
| 32 |
| V |
| 22.4 |
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
（3）反应中硝酸体现了
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
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2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
；（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
；（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、酸性
酸性
性质；（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
1.6mol
1.6mol
．