用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是．
A、10ml   B、25ml     C、50ml     D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要．
（3）第③步实验的操作是．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水．
C、未冷却至室温立即转移并定容．
D、定容时俯视溶液的凹液面．

（1）瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为．
（2）现有0.284kg质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，则溶液中Na₂SO₄的物质的量为．
（3）配制250mL2.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/LH₂SO₄溶液的体积mL．

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，Fe²⁺转化成Fe³⁺，则元素R在还原产物中的化合价为．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm^-3的浓硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为mL．（计算结果保留到小数点后一位）