摘要：沉淀的转化 沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程.其实质是沉淀溶解平衡的移动.难溶物的溶解度相差越大.这种转化的趋势越大. 如:在AgCl(s)中加入足量的NaBr溶液,白色AgCl(s)可全部化为淡黄色AgBr中加入足量的NaI 溶液,淡黄色AgBr(s)可全部化为黄色的AgI(s), AgCl.AgBr.AgI的Ksp逐渐减小.白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr.然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀. 离子方称式:AgCl+Br-=AgBr+Cl-, AgBr+I-=AgI+Br-. 在ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液白色ZnS(s)转化为黑色的CuS沉淀,ZnS+Cu2+CuS+Zn2+; 因为FeS.MnS . ZnS的Ksp远小于CuS.HgS.PbS的Ksp.利用沉淀转化原理.在工业废水的处理过程中.常用FeS .ZnS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+.Hg2+.Pb2+等重金属离子. 例3: 已知,Ksp[FeS]= 6.3×10-18, Ksp[CuS]= 1.3×10-36 ,Ksp[MnS]= 2.5×10-13 , Ksp[HgS]= 6.4×10-53,判断下列离子方称式不正确的是 A.FeS(s) + Cu2+ +Fe2+ +Hg2+ +Fe2+(aq) C.HgS(s) + Fe2+ +Hg2++Mn2++Fe2+(aq) 解:可以比较Ksp的大小来判断离子方称式是否正确, Ksp[FeS]> Ksp[CuS], Ksp[FeS]> Ksp[HgS],AB正确,CD不正确. 也可以通过求每个离子反应的平衡常数K,当平衡常数K>1.0×105,离子反应可进行, 当平衡常数K<1.0×10-5时, 离子反应不能发生. K= 6.3×10-18/1.3×10-36=2.0×1017>>1.0×105,A反应正确; K= 6.3×10-18/6.4×10-53=1.0×1035>>1.0×105,B反应正确; K= 6.4×10-53/6.3×10-18=1.0×10-35 <<1.0×10-5,B反应不发生; K= 6.3×10-18/2.5×10-13=2.5×10-5 <1.0×10-5,B反应不发生; 答案:CD 例4:已知常温下.Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38×10-3g/L,求 2饱和溶液中的溶度积Ksp. 2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度. 2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度. 解:2在水中的溶解度为6.38×10-3g/L,即Mg(OH)2物质的量浓度=6.38×10-3g/L¸58g/mol=1.1×10-4mol/L,[Mg2+]=1.1×10-4mol/L,[OH-]=2.2×10-4mol/L, Ksp=[Mg2+][OH-]2=1.1×10-4×(2.2×10-4)2=5.3×10-12 (2)[OH-]=0.001mol/L,[Mg2+]=Ksp/[OH-]2=5.3×10-12/2=5.3×10-6 =3.07×10-4g/L. 溶解度为5.3×10-6mol/L或3.07×10-4g/ L或3.07×10-5g. (3)[OH-]=mol/L, Mg(OH)2物质的量浓度=1/2×7.3×10-5mol/L=3.6×10-5mol/L, 溶解度为3.6×10-5mol/L 或2.1×10-3g/ L或2.1×10-4g. 例5:已知Ksp=1.8×10-1 0,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定

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