摘要：20．在2 L密闭容器内.800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中.n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式:K＝ .已知:K300℃>K350℃.则该反应是 热反应. (2)如图中表示NO2变化曲线的是 .用O2表示从0 s-2 s内该反应的平均速率v＝ . (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 . a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的是 . a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 解析:(1)由300℃-350℃时.K值减小.说明升温平衡左移.逆反应为吸热反应.则正反应是放热反应. +O2(g) 2NO2(g)知.NO2为生成物.在0 s时.c(NO2)＝0 mol/L.随反应的进行.c(NO2)逐渐增大.当达到平衡时.c(NO2)＝-＝0.0065 mol/L.故表示NO2变化曲线的为b.v(NO)＝＝＝ ＝0.003 mol/ 则v(O2)＝v(NO) ＝0.0015 mol/ (3)a项中未指明正.逆反应速率.故无法说明该反应是否达到平衡状态,由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应.当容器内压强保持不变时.说明该反应已达到平衡状态.故b项正确,c项中已说明正.逆反应速率相等.故说明该反应已达到平衡状态,由于气体总质量不变.气体总体积也不变.因此.无论该反应是否达到平衡状态.容器内密度总保持不变.故d项无法说明该反应是否达到平衡状态. (4)a项能使反应速率减慢.平衡正移.故a项错误,b项能使反应速率加快.平衡逆移.故b项错误,c项能使反应速率加快.平衡正移.故c项正确,d项能使反应速率加快.但对平衡无影响.故d项错误. 答案:(1) 放 (2)b 1.5×10-3mol/ c

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