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下列说法中犯了哪些概念性错误：
A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
D．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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Mg2+＋2OH－．向体系中加入(至少填两种不同类别的物质)________，有利于Mg(OH)2溶解．
请回答下列问题：
（1）在图中的括号内填写适当的反应条件。
（2）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg（OH）2溶解。
（3）NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10－10 m和2.10×10－10 m，但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。
（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。
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（1）在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
（2）Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)
Mg2+＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。（3）已知AnBm的离子积＝c (Am+) n ·c (Bn－) m，式中c (Am+) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203kgMgCl2·6H2O原料可以获得29．8kg MgO、___________kg36．5%的盐酸和___________kg MgCl2。