摘要：两种气态烃以任意比例混合.在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合.充分燃烧后恢复到原状态.所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6 (1)两种气态烃组成的混合气体0.1mol.完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水.下列说法正确的是 A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔 (2)m molC2H2跟n molH2在密闭容器内反应.当达到平衡时.生成p molC2H4.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O.所需氧气的物质的量是 A.mol B.mol C.mol D.mol (3)有机物A和B只由C.H.O中二种或三种元素组成,等物质的量的A和B完全燃烧时.消耗相等物质的量的氧气.则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为 A. 0 B. 14n C. 18n D. 44n (4)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧.得到CO.CO2和水的总质量为27.6g.若其中水的质量为10.8g.则CO的质量是 A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.2g和4.4g之间 (5)将一定量的O2.CH4.Na2O2密封于一容器中.用电火花引燃混合气.反应结束后容器中压强为0.残留物质溶于水没有气体产生.则O2.CH4.Na2O2三种物质的物质的量之比是 A.1:2:3 B.1:2:6 C.6:3:1 D.3:2:1 (6)一定量的CH4燃烧后.得到的产物CO.CO2.H2O(g).此混合气体的质量为49.6g.当其缓缓通过无水CaCl2时.CaCl2的质量增加25.2g.则此混合物中CO2质量为 A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g

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