摘要：为了检验某无色溶液中是否含有SO42-.下列操作中最合理的是 A 先滴加Ba(NO3)2溶液.再滴加稀硝酸 B先滴加稀HNO3溶液.再滴加Ba(NO3)2溶液 C先滴加BaCl2溶液.再滴加HCl溶液 D先滴加HCl溶液.再滴加BaCl2溶液
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为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②另取少量晶体溶于水中，加入KSCN溶液，再滴加少量的氯水，有红色出现；
③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有反应现象，再加入BaC12溶液，有白色沉淀生成； ④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说法不正确的是 （ ）
A．②中的现象说明有Fe2+
B．通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
C．为了检测SO2-4，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2
D．④中的沉淀长时间放置会变红褐色沉淀
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