摘要：.解析:本题是中学化学中最熟悉的框图题.我们可根据题给反应物FeSO4这一信息.“顺藤摸瓜 推理出A.B.C.D.E.F的化学式. FeSO4与盐A在水中发生反应(1).生成一种沉淀和溶液.并放出气体.被回收得F.A盐应是常见的碳酸盐.它与FeSO4反应得碱式碳酸亚铁沉淀和硫酸盐溶液.并放出CO2气体.这与题中反应(2)信息完全相符.接着Fe(OH)3煅烧得红色颜料Fe2O3.因此E是Fe2O3.F是CO2. 经过上述分析.A盐的阴离子为CO32-.那么它的阳离子是什么呢?根据反应(3)后的框图分析.FeSO4中SO42-与盐A的阳离子组成新盐.它溶于水.因此进入反应后的滤液中.与氯化物B发生反应(3).这也是盐与盐反应.生成一种沉淀和溶液.沉淀经干燥得产品C,滤液经蒸发得产品D.由于C是不含氯的钾盐.说明B中氯元素没有进入C的组成.而进入了D的组成.因而D是氯化物.题中又提供D是氮肥.自然联想到D为氯化铵.D中的NH4+可能来自A盐.也可能来自B盐.若为后者.则B也为NH4Cl.这样反应(3)在通常情况下不能发生.因此D中NH4+只能来自于A盐.而C中的K+来自B盐.于是B是KCl.C为K2SO4.A为NH4HCO3或(NH4)2CO3.反应方程式为: FeSO4+2(m+n)NH4HCO3＝Femn(OH)2n(CO3)m↓+CO2↑+(n+m)(NH4)2SO4+mH2O (2)2Femn(OH)2n(CO3)m+(m+n)/2O2+H2O＝23↓+2nCO2↑ (3)(NH4)2SO4+2KClK2SO4↓+2NH4Cl

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