摘要： (1)A: HCl B:Cl2 C: H2 (2) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O (3) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (4) 无.因为HCl和NH3不能共存.
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(8分)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表
| 组别 | 备选项 | 挑出选项序号 | 挑选依据 |
| (1) | A.Na2O B．CO2 C．SO2 D．P2O5 | | |
| (2) | A.S2－ B．I－ C．Fe D．SO42－ | | |
| (3) | A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO | | |
| (4) | A.蒸馏 B．分液 C．蒸发 D．中和 | | |
将一定量Mg、Al合金溶于1mol?L-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液体积（mL）的图示如下．下列分析的结论中正确的是（ ）
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（2009?韶关一模）某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式
（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
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a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．此方案第一步的实验装置如下图所示：
（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：
用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
，作用是吸收HCl气体
吸收HCl气体
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
②
②
（填序号）气体的发生装置．①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
7.2
7.2
mol/L．己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-67.7KJ?mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3KJ?mol-1．则HF在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A、-10.4KJ?mol-1 | B、-125KJ?mol-1 | C、+10.4KJ?mol-1 | D、+125KJ?mol-1 |