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（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A的离子结构示意图是
，C的原子结构示意图是
。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成三种盐，化学式分别为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4。
（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 HCl＞PH3。
【解析】 最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7的只有氯元素（F无正价），而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。
（1）钠总是＋1价，其离子结构示意图为：
；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：
。
（2）磷的最高价（＋5）氧化物对应的水化物是H3PO4，与NaOH反应生成：Na3PO4、NaH2PO4三种盐。
（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH3。
查看习题详情和答案>>| 元素 | A | B | C | D | E | F | G |
| 性 质 结 构 信 息 |
制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． | 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． | E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． | 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应． | |
（2）写出D离子的结构示意图
（3）写出C单质与水反应的化学方程式
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）
①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）
（1）关于麻黄碱下列说法正确的是_____________（填字母）。
a．麻黄碱的分子式为C10H15NO
b．1mol麻黄碱可以对应消耗1mol HCl或NaOH
c．麻黄碱可以发生消去和酯化反应
d．麻黄碱属于芳香烃
（2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8，则A的含氧官能团名称是_____________；检验该官能团的实验是_____________。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的是_____________（填序号）。
（4）写出D→B的化学方程式__________________________。
（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式______________________。
（6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。
①与中间产物G互为同分异构体
②既能发生消去反应，又能发生酯化反应
③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基
（7）已知：
以下过程主要表现了浓硫 酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中：
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 ( )
(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。 ( )
(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。 ( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。 ( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( )
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( )
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。 ( )
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( )
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．( )
(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸．( )
(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应．( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体．( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸．( )
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．( )
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．( )
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑．( )
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