摘要：1．温度 由于水电离过程为吸热过程.升温将促进水的电离.平衡右移.Kw变大.c (H+) .c (OH-) 也同时增大.pH变小.但由于c (H+)与c (OH-) 始终保持相等.故仍显中性.
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（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
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CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．| 3 |
| 2 |
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
．②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
弱酸
弱酸
（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
（4）工业化生产时，95%乙醇可通过
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实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
．（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
B
B
方案（填字母序号）．
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
氯化铵溶于水吸收大量热量
氯化铵溶于水吸收大量热量
；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c
a或c
（填字母）口倾出棕色反应液于1 000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．（4）工业化生产时，95%乙醇可通过
蒸馏
蒸馏
方法循环利用，而NH4Cl
NH4Cl
、HNO3
HNO3
可直接循环利用．下列说法正确的是
- A.水是极弱的电解质，其电离生成的c(H+)与c(OH-)其乘积为KW，KW为一常数，不随任何条件而变化
- B.纯水的c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，而在稀酸和稀碱溶液中，由于水的电离平衡常数被破坏，则c(H+)·c(OH-)≠1×10-14
- C.水的电离是吸热过程，所以温度升高平衡向吸热方向移动，KW随之增大
- D.酸性溶液中没有OH-，碱性溶液中没有H+，中性溶液中既有H+，又有OH-
下列说法正确的是
[ ]
A．水是极弱的电解质，其电离生成的c(H+)与c(OH－)其乘积为KW，KW为一常数，不随任何条件而变化
B．纯水的c(H+)·c(OH－)＝1×10－14，而在稀酸和稀碱溶液中，由于水的电离平衡常数被破坏，则c(H+)·c(OH－)≠1×10－14
C．水的电离是吸热过程，所以温度升高平衡向吸热方向移动，KW随之增大
D．酸性溶液中没有OH－，碱性溶液中没有H+，中性溶液中既有H+，又有OH－
查看习题详情和答案>>（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
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①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
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②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
（保留1位小数）；③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
小于
小于
57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的电离过程吸热
醋酸的电离过程吸热
．（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
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